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    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应：O22-+2H2O═2OH-+H2↑
    B、用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
    C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
    C．反应生成氢氧化铝、氢气和氯气；
    D．等体积混合，物质的量比为2：3，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．
    解答： 解：A．过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑，故A错误；
    B．用纯碱溶液溶解苯酚的离子反应为CO32-+C6H5OH═C6H5O-+HCO3-，故B错误；
    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液的离子反应为2Al3++6Cl-+6H2O 
     电解 
    .
     
    3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C错误；
    D．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，铵根离子不反应，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及与量有关的离子反应考查，题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．
    试回答下列问题．
    （1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v（40～60）
     
     v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
    （2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是
     
    mol．
    （3）298k时，该反应的平衡常数为
     
    mol/L．
    （4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%
    B．等于40%
    C．小于40%
    D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
     
    ．
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
    （1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是
     
    ．
    已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
    则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．回答下列问题：
    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=
     
     L2?mol-1．
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）
     
    K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClO HSCN H2CO3
    K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．用pH计测量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0.1mol?L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种食品的配料标签如图所示．
    （1）该配料中，富含蛋白质的物质是
     
    ，富含油脂的物质是
     
    ．
    （2）该配料中的
     
    有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为
     
    ．
    （3）用于包装该食品 的聚乙烯塑料包装属于
     
    （填字母）．
    a．有机高分子材料      b．无机非金属材料      c．金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：
    （1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸中不会发生钝化现象的是
     
    （填化学式）；既能酸反应，又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：
     
    ．
    钠与水反应时可观察到的实验现象有
     
    （填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．钠四处游动    d．溶液变为红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法和结论都正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
    B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
    C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
    D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景．已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应为Li++e-=Li
    B、充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
    C、放电时电池内部Li+向负极移动
    D、放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
    序号 ① ② ③ ④
    溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3
    下列说法正确的是（　　）
    A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
    B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
    C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
    D、Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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