Question

如图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A——________，B——________。(填“a”或“b”)

Answer 1

解析：等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为＝，即NaHCO₃的物质的量多，因此与足量盐酸反应时NaHCO₃产生的气体要多，故A中的固体是NaHCO₃。等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃消耗HCl的物质的量之比为＝。

放热反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，因此B对应a；吸热反应的反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，因此A对应b。

答案：NaHCO₃(或碳酸氢钠)　53∶84　b　a