Question

【题目】下列叙述正确的是

①干冰晶体气化时需破坏分子间作用力

②HClO 分子的结构式：H—Cl—O

③NH4Cl 的电子式

④H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键

⑤由于 H—F 键比 H—Cl 键强，所以 HF 的沸点比 HCl 的沸点高

⑥NaHSO4 在溶于水时发生电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A.①②⑤B.②④⑥C.③⑤⑦D.①④⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①干冰是分子晶体，气化时需破坏分子间作用力，故①正确；

②HClO 分子的结构式：H—O—Cl，故②错误；

③NH4Cl 是离子化合物，电子式是，故③错误；

④H2O2分子的结构式是H-O-O-H，既含极性共价键又含非极性共价键，故④正确；

⑤由于HF 能形成分子间键氢键，所以 HF 的沸点比 HCl 的沸点高，故⑤错误；

⑥NaHSO4 在溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故⑥正确；

⑦溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为：，故⑦错误；

选D。