Question

18．某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体． 回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB₂，则A元素的原子结构示意图为，AB₂中的化学键是共价键
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=1：1
（3）已知：
A（s）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为AB₂（l）+3O₂（g）=2BO₂（g）+AO₂（g）△H=-1076.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，即为CO₂和SO₂，即A和B为C和S，而元素A、B可形成化合物AB₂，则可以推断A为C，B为S，即BO₂为SO₂，AO₂为CO₂，据此分析．
（2）根据守恒配平化学方程式计算二者的物质的量之比即可；
（3）根据热化学方程式的书写方法以及盖斯定律来计算回答．

解答 解：（1）A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，即为CO₂和SO₂，即A和B为C和S，而元素A、B可形成化合物AB₂，则可以推断A为C，B为S，A的原子结构示意图为；形成化合物AB₂为CS₂，二形成于非金属元素之间的键绝大多数为共价键，故CS₂中的键为共价键，
故答案为：；共价键；
（2）若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=$\frac{3}{12}$：$\frac{4}{32}$=2：1；
依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO₃+2C+S═2KCl+2CO₂+SO₂，
得到n（KClO₃）：n（CO₂）=1：1，
故答案为：1：1；
（3）已知：a、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1
b、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296.8kJ•mol^-1
c、C（s）+2S（s）═CS₂（l），△H=+89.7kJ•mol^-1
二硫化碳燃烧的反应CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=a+2b-c，
所以△H=（-393.5kJ•mol^-1）+2（-296.8kJ•mol^-1）-89.7kJ•mol^-1=-1076.8kJ•mol^-1，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=-1076.8kJ•mol^-1．

点评 本题考查物质的推导和盖斯定律的应用，解答该题的关键是推导出A和B的物质种类，题目难度中等．