Question

8．将质量比为8：9的镁和铝混合物，分别与足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，则产生H₂的体积比是（同条件下）5：3．

Answer 1

分析 镁和铝都与稀硫酸反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应；设出金属的质量，然后利用n=$\frac{m}{M}$计算出金属的物质的量，再根据电子守恒分别计算出镁、铝在反应中生成氢气的物质的量，最后根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算出生成氢气的体积比．

解答 解：设Mg、Al的质量分别为8m、9m，
二者的物质的量分别为：n（Mg）=$\frac{8m}{24}$mol=$\frac{1}{3}$mol、n（Al）=$\frac{9m}{27}$mol=$\frac{1}{3}$mol，
Mg和Al都与稀硫酸反应，根据电子守恒生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{1}{3}mol×2+\frac{1}{3}×3}{2}$=$\frac{5}{6}$mol；
只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据电子守恒生成氢气的物质的量为：$\frac{\frac{1}{3}mol×3}{2}$=0.5mol，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
则金属混合物分别与足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反应产生H₂的体积比为：$\frac{5}{6}$mol：0.5mol=5：3，
故答案为：5：3．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．