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    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g　10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

    ①电源的N端为________极；

    ②电极b上发生的电极反应为________；

    ③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________；

    ④电极c的质量变化是________g；

    ⑤电解前后各溶液的PH大小是否发生变化(填变大、变小、不变)：

    甲溶液________；乙溶液________； 丙溶液________．

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

    ________．

    答案：
    解析：

    　　(1)①正

    　　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    　　③2.8 L

    　　④16

    　　⑤增大，变小，不变

    　　(2)可以　因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回稳下列问题．
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    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→
     
    →g．
    （3）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ，装置Ck的试剂最好是
     
    ．
    （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
    （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是
     
    ；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市邹城二中高二上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

    （1）电源的N端为           极；
    （2）电极b上发生的电极反应为                                              ；
    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；
    （4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；
    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市万州二中高三秋季开学测试化学（理）试题 题型：填空题

    （12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子
    		Na+、K+、Cu2+
    阴离子
    		SO42—、OH－
          下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
    （1）M为电源的   极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为             ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应                       
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？     
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。


    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
    据此回答问题：①电源的N端为      极；②电极b上发生的电极反应为             ；
    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：                   
    ④电极c的质量变化是                   g；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？           。
    ⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
    甲溶液              ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

    （1）电源的N端为            极；

    （2）电极b上发生的电极反应为                                               ；

    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：              ；

    （4）甲溶液的氢氧根离子浓度为           （设溶液体积仍为200mL)；

    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                       ，e电极的材料是：         ，f电极的电极反应式为                                 。

     

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