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    14．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）
    A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部

    分析 ①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
    ②电解是外加电源强迫下的氧化还原反应；
    ③电镀实质是一个电解池；
    ④电焊需电能融化焊条和钢铁；
    ⑤电化学腐蚀原理是原电池原理．

    解答 解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
    ②电解是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，需要通电，故②正确；
    ③电镀实质是一个电解池，必须加外加电源，需要通电，故③正确；
    ④电焊利用焊条通过电弧高温融化金属部件需要连接的地方而实现的一种焊接操作，需要通电，故④正确；
    ⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误；
    故选B．

    点评 本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（　　）
    A．氯化铵与氢氧化钡晶体反应B．灼热的碳和水蒸气反应
    C．碳酸钙分解反应D．Na和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
    ①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
    ②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
    以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（　　）
    A．两个反应都是置换反应
    B．反应②是放热反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是BC
    A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
    （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（D）=0.2 mol•（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1；
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2；
    则Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）△H值为△H1-△H2．（用△H1和△H2的代数式表示）
    （2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$  2Cl2（g）+2H2O（g）．若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：


    ①反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键，需要吸收的能量为32kJ，H2O中H-O 键与HCl中H-Cl键相比，H-O的键能较大．（填“H-O”或“H-Cl”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（　　）
    A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
    B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
    C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca（OH）2
    D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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