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室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3

C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐,又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据反应中是否有离子反应参与,将反应分为离子反应和非离子反应

A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:

(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C两点的平衡常数K(B)K(C)(填“>”、“=”或“<”).

③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得

c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).

(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ _____

(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为__________

(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)请回答下列问题:

(1)下表列出了一些化学键的键能E:

化学键

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol-1

436

x

463

反应H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则x=__________。

(2)铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,电池放电时的总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

请写出充电时阴极的电极反应式:

(3)反应m A+n Bp C,在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______

②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。

③若再升高温度,平衡向逆向移动,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)

(4)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

①请在图中标出电极材料及电解质溶液(写化学式)

②盐桥中的Cl-向________极移动(填“左”或“右”)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,生成1molAlCl3

B.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

C.通常状况下,2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2

D.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是

(2)加入沸石的作用是

(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是

(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是

(5)本实验中,正丁醛的产率为

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。

(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是_____。

Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么?

__________________________。

(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:__________。

(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。

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