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16.现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素:
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素,原子半径X<Y<Z.
②A、B是非金属元素,它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB.室温时,A的单质为淡黄色固体,B的单质为液态.
③C是元素周期表中氧化性最强的元素.
④D的单质是常温下呈液态的金属.利用上述已知条件请回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族,H2A的名称为硫化氢;
(2)B单质的颜色为深红棕色.
(3)用电子式表示化合物YB2的形成过程
(4)C单质与水反应的化学方程式为F2+2H2O=4HF+O2
(5)X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害,通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理,写出反应的化学方程式Hg+S=HgS.

分析 X、Y、Z、A、B、C、D几种元素:
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素,均为第三周期元素,原子半径X<Y<Z,则Z为Na、Y为Mg、X为Al;
②A、B是非金属元素,它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB.室温时,A的单质为淡黄色固体,B的单质为液态,可知A为S,B为Br;
③C是元素周期表中氧化性最强的元素,C为F元素;
④D的单质是常温下呈液态的金属,D为Hg,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为Al,Y为Mg,Z为Na,A为S,B为Br,C为F,D为Hg,
(1)Y在周期表中的位置是第三周期ⅡA族,H2A的名称为硫化氢,故答案为:第三周期ⅡA族;硫化氢;
(2)B单质为溴,颜色为深红棕色,故答案为:深红棕色;
(3)用电子式表示化合物YB2的形成过程为
故答案为:
(4)C单质与水反应的化学方程式为F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:F2+2H2O=4HF+O2
(5)X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害,通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理,反应的化学方程式为Hg+S=HgS,故答案为:Hg+S=HgS.

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语与元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.锡是一种银白色金属,在生产、生活中有着重要的用途,在化合物中主要呈现+2和+4价.
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(2)马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡.马口铁破损后,负极上的电极反应是Fe-2e-=Fe2+
(3)锡的氯化物有SnCl2和SnCl4.SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂,易发生水解;SnCl4常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃.
①若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液,试简述操作方法将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中,然后加适量水稀释,并加入少量锡粒.
②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.
(4)Sn(OH)2具有明显的两性,在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在.写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式Sn(OH)2+H2O?H++Sn(OH)3
(5)SnS2是黄色固体,俗称“金粉”,将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,写出该反应的离子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+
(6)某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定:①取试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加人过量的Fe2(SO43溶液;③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价);④根据数据计算出锡粉的纯度.步骤②中加入Fe2(SO43的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+;用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关物质的性质和应用均正确的是(  )
A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C.瓷坩埚能耐高温,可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
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C.2mol金属铝与足量的盐酸反应,共失去了4NA个电子
D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.甲、乙两位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-

(1)甲的实验为图1:乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有Ag+(仅填一种离子)也会有此现象.
(2)乙的实验为图2:若乙方案合理,回答:
其中试剂Ⅰ是足量稀盐酸,现象Ⅰ是无明显现象;试剂Ⅱ是氯化钡溶液,现象Ⅱ是白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
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D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.已知下面热化学方程式:
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常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温,求放出的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉底和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有CuSO4
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶液,并产生无色气体,则原白色粉末中一定含有CaCO3,原因是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(用离子方程式解释).
(3)为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2和NaOH.原因是CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓(用离子方程式解释).

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