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    10．某硫单质的分子式为Sx，n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（　　）
    A．8B．6C．4D．2

    分析 n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，生成xnmol的二氧化硫，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，生成沉淀亚硫酸钙的物质的量为：mmol，根据亚硫酸钙的组成，所以xn=m，由此分析解答．

    解答 解：n mol的Sx在足量氧气中完全燃烧，生成xnmol的二氧化硫，产生气体全部通入含有m molCa（OH）2的石灰水中，恰好完全沉淀，生成沉淀亚硫酸钙的物质的量为：mmol，根据亚硫酸钙的组成，所以xn=m，又因为：8n=m，所以x=8，故选A．

    点评 本题考查了化学反应的相关计算，学生要结合化学反应产物，根据原子守恒分析计算判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（　　）
    A．1，3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按下列实验方法不能达到要求的是（　　）
    ①用托盘天平称量14.31g NaCl　
    ②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸　 
    ③用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性　
    ④用pH试纸测出溶液的pH为5.60．
    A．①③B．②③C．③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，试根据各物质的性质完成下列问题：（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箱将0.46g钠包裹，而后投入水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．反应结束后，生成的气体体积大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （标准状况）．
    （2）乙同学将足量的铜粉投入50mL 18.4mol•L-1浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO2的物质的量小于0.46mol．
    （3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并绘制出沉淀质最与NaOH溶液体积的关系图象（如图所示），则a=19.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2016年12月19日，由于严重的雾霾，导致空气中pm2.5严重超标，西安市政府首次启动重污染天气一级响应．下列做法不能有效减轻雾霾影响的是（　　）
    A．在城区内汽车限行，限制燃煤锅炉的使用
    B．容易产生扬尘的工厂和建筑工地停工
    C．在灰尘较多的道路洒水，以减少扬尘的产生
    D．要求市民出行时一定要戴防雾霾专用口罩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：I．A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
    II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
    III．+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
    IV．C物质苯环上的一卤代物只有两种．有机物A存在转化关系：

    回答下列问题：
    （1）B中官能团的名称是：溴原子
    （2）D的结构简式：
    （3）反应3的反应类型：取代反应
    （4）反应5的化学方程式：
    （5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：
    （1）CH3CH2CH3             ①酯
    （2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
    （3）CH3COOCH3            ③醛
    （4）CH3-CHO              ④醇
    （5）CH3-OH               ⑤烯烃
    （6）CH3CH2COOH            ⑥烷烃
    物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号
    （1）（4）
    （2）（5）
    （3）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．的反应原理如图1所示．

    正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是因为铁表面生成不导电的FeO（OH），将铁全部覆盖，阻止反应进一步发生．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他条件相同）
    Ⅱ．高铁酸钠Na2FeO4
    （4）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为．
    （5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图所示：
    （1）分解池中主要物质是KHCO3．
    （2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
    （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”减少大气中并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等．
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：
    （图1中c点的转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）．
    ②b点v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
    ④c点时该反应的平衡常数K=3.70．
    （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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