【题目】芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按下列路线合成Y。
已知:RCH＝CHR′
RCHO+R′CHO
2HCHO
HCOOH+CH3OH
(1)X的官能团名称为________；
(2)Y的结构简式为________；
(3)写出下列反应方程式：
X→G的第①步反应___________________；
E→F___________________；
(4) G的一种同分异构体H的结构简式为
，写出以
为有机原料，制取H的合成路线(仿照下面路线，写清相应反应条件，无机物自选)。
→____________________。
【答案】醛基、碳碳双键 
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O nHOCH2-COOH
+(n-1)H2O 
【解析】
A的分子式为C2H2O2，为乙二醛OHCCHO，根据已知信息，E为HOCH2COOH，E发生脱水缩合生成F()，C9H8O的不饱和度为6，分子中含有苯环，该物质能与新制氢氧化铜发生反应，说明含有醛基，能被臭氧氧化，说明含有碳碳双键，所以C9H8O结构简式为：
，X()发生氧化反应生成B(
)和A(OHCCHO)，B()自身发生反应生成C(
)和D(
)，X()与新制氢氧化铜、H+等发生反应生成G(
)，D()与G()发生酯化反应生成Y(
)，据此解答。
(1)根据上述分析，X为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
(2)D(
)与G()发生酯化反应生成Y(
)；故答案为：；
(3)X()与新制氢氧化铜第①步反应生成
和氧化亚铜，方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O；E(HOCH2COOH)发生脱水缩合生成F()，反应的化学方程式为：nHOCH2-COOH
+(n-1)H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；nHOCH2-COOH +(n-1)H2O；
(4)以
为有机原料制取
。发生加成反应生成
，进一步发生水解反应生成
，接着发生氧化反应生成
，最后发生消去反应生成
，因此合成路线为：
，故答案为：。
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【题目】如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )
A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
B.NaOH溶液中滴加稀HCl
C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
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【题目】氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为__________。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是________。
②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是_________。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.1mol苯乙烯中含有的
键数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA
D.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
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【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①中灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___；___；___；___。
（2）步骤③的实验操作名称是__；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
（3）步骤④反应的离子方程式是___。
（4）步骤⑤中，某同学选择用苯来提取碘的理由是___。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A. 单核阴离子的还原性Y强于X
B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
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【题目】下图分别为生物体内分子的部分结构模式图，请据图回答问题：
（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。
（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。
（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。
（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。
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【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T
W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___。
(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为___。(用具体的离子表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(填化学式)。
(4)B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___；正极附近溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
①Y是___(填化学式)；W的电子式为___。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___。
③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为___。
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【题目】N2O、CO与Fe+体系中存在如图甲、乙所示的物质转变和能量关系。
下列说法错误的是（ ）
A.由图甲可知，反应过程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能
C.若已知ΔH与ΔH3均小于0，则可知ΔH1与ΔH2也均小于0
D.由图乙可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0
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