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    某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为

    A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（ ）

    A．氢气 B．水 C．氧气 D．溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子

    B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

    C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

    D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA24

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体。则该样品中纯碱的质量分数为( )

    A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

    2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓ 对该反应的说法正确的是

    A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1 B．H2O既不作氧化剂又不作还原剂

    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D．S2Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。

    (1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 , X固体可以是 。

    A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰

    (2)检验三颈瓶集满NH3的方法是： 。

    (3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中 点时喷泉最剧烈。

    (4)从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

    (5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

    A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物

    B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

    X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ．

    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

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