Question

下列实验方案的设计不可行的是（　　）

A．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体

B．制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液

C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl

Answer 1

A．一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误；
B．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管下端需插入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO₄溶液，故B正确；
C．黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，氢气难溶于水，排出的水的体积为生成氢气的体积，根据氢气的物质的量求出锌的质量，可用所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量，故C正确；
D．须先除SO₄^2-，然后再除Ca²⁺，Na₂CO₃可以除去过量的Ba²⁺，否则过量的Ba²⁺不能完全除尽，至于加NaOH除去Mg²⁺顺序不受限制，可放在加入BaCl₂之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物质是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl，故D正确；
故选A．