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    将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7．84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

    A．5.6L B．7.84L C．11.2L D．15.68L

    A

    【解析】

    试题分析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；n(H2)= 7．84L÷22．4L/mol=0．35mol，则根据方程式可知n(Al)= 0．35mol÷3×2=0．70/3mol。另一份在高温下恰好完全反应，反应后产物是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)= 3n(Al)/2=0．35mol，由于铁的氧化物FeO·2Fe2O3，根据O原子守恒可得：氧化物的物质的量是0．35mol÷7=0．05mol。根据Fe守恒可得n(Fe)= 0．05mol×5=0．25mol，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;根据方程式中Fe与氢气的物质的量的关系可知，n(H2)=n(Fe)= 0．25mol，所以V(H2)= 0．25mol×22．4L/mol=5．6L 。故选项是A。

    考点：考查铝热剂的成分及相应的计算的知识。

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    A．互为同分异构体

    B．都是天然有机高分子化合物

    C．遇碘（I2）均会呈蓝色

    D．在人体内均会发生水解反应

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    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    （12分）近年来雾霾天气在秋冬季节经常肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)

    在某密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1

    2NO2(g) N2O4(g) =－56．9kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

    写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a) 。

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    A．有0．250 mol KNO3被氧化

    B．生成44.8 L N2（标准状况）

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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