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    10．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，为0族元素，以此来解答．

    解答 解：A．原子序数为2的位于0族，原子序数3、11、19均为第ⅠA族，位置不合理，故A错误；
    B．原子序数为10的位于0族，位置不合理，故B错误；
    C．原子序数为10的位于0族，位置不合理，故C错误；
    D．6、14、32应位于第ⅣA族，33位置第四周期ⅤA族，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，题目难度中等，关键清楚元素周期表的结构，尤其注意0族元素的位置及常见元素的原子序数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）
    　A　B　C　D
    分子式　C8H10　C3H5Cl　C4H8O2　C4H9ClO
    限定条件　芳香烃能发生加成反应能与氢氧化钠溶液反应能与钠反应
    A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S2-（填离子符号）．
    （4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
    b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
    c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
    d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
    （5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究．以下是一种合成汽油的路线：

    已知：
    R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
    2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
    CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定条件}{→}$ 
    （1）在反应①-⑥中，属于加成反应的是①③⑤，B的分子式为CH4O．
    （2）A中官能团名称为醛基，CCS法命名E的名称为2-甲基-1-丙醇．
    （3）写出下列反应方程式：E→F；H→G．
    （4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：．
    （5）D的核磁共振氢谱有3组吸收峰．写出符合下列条件D的所有同分异构体CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
    ①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
    （3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含σ键数目为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．用溴水可区分乙烯和乙炔
    B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
    C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S强
    ③HCl的稳定性比H2S强          ④还原性：Cl-＜S2-
    ⑤HClO4的酸性比H2SO4强       ⑥单质熔点：S＞Cl2
    ⑦Cl2能与H2S反应生成S        ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
    ⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
    A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（　　）
    A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S

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