Question

3.9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10.7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）（　　）

• A、0.17
• B、0.18
• C、0.20
• D、0.21

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：整个过程溶液中始没有反应的离子是氯离子和钠离子，溶液中氯离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，氯离子所带电荷为0.48mol×1=0.48mol；溶液中钠离子的物质的量0.06L×8mol/L=0.48mol，钠离子所带电荷为0.48mol×1=0.48mol，钠离子和氯离子所带电荷相等，所以溶液的溶质有NaCl，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在，计算沉淀中氢氧根的质量，进而计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，再根据电子转移守恒，计算生成的氢气．

解答： 解：整个过程溶液中始没有反应的离子是氯离子和钠离子，溶液中氯离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，氯离子所带电荷为0.48mol×1=0.48mol；溶液中钠离子的物质的量0.06L×8mol/L=0.48mol，钠离子所带电荷为0.48mol×1=0.48mol，钠离子和氯离子所带电荷相等，所以溶液的溶质有NaCl，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在，
沉淀中氢氧根的质量=10.7g-3.9g=6.8g，故氢氧根的物质的量为

6.8g

17g/mol

=0.4mol；
根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量为0.4mol，
根据电子转移守恒，生成的氢气n（H₂）=

0.4mol

2

=0.2mol，
故选C．

点评：本题考查了镁铝及其化合物的性质、混合物的计算，关键判断沉淀的成分，即确定铝元素的存在形式，采用常规法解题，有关的反应方程式较多，计算量大，不易解出答案；本题用溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断溶质的成分，进而判断沉淀成分，再根据守恒计算．