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    13．下列7种有机物：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④2-丁炔  ⑤乙烯   ⑥邻二甲苯既能使酸性高锰酸钾褪色，又能与溴水反应褪色的是（　　）
    A．②③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥

    分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生反应的有机物有不饱和烃、酚、醛等，以此解答该题．

    解答 解：①甲烷②苯③聚丙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液或溴水反应；
    ④2-丁炔、⑤乙烯都含有不饱和键，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生反应，
    ⑥邻二甲苯能使高锰酸钾褪色，但与溴水不反应．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意能与酸性高锰酸钾或溴水反应的有机物的结构特征，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高．取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解．
    （1）甲的化学式为Si3N4，其晶体属于原子晶体．
    （2）乙的水溶液俗称水玻璃，其可以用来做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（写出一种用途）
    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等．则
    ①丁的电子式为．
    ②丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63．已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成．
    ①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
    ②戊与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是4gH2，含原子数最多的是4gH2，质量最大的是1molH2O，体积最大的是4gH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子
    B．标准状况下，22.4L苯含NA个C6H6分子
    C．0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA电子
    D．常温常压，8gCH4含5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    ①实验过程中在装置A中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②装置A中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成，检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④装置C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂属于高分子化合物B．糖类都能水解
    C．酶是一类具有催化作用的蛋白质D．淀粉和纤维素属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价
    B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    C．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素，化学性质也可能差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．1，3-丁二烯的分子式：C4H6B．溴乙烷的电子式：
    C．甲醛的结构式：D．葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）X仪器名称球形冷凝管．
    （2）加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
    A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
    （5）CaO2贮存时应该注意的问题是密封（或防潮、避免与易燃物接触等）（写一条即可）
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是AD
    A．烘烤时间不足
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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