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7.V L含有(NH42SO4和K2SO4的混合溶液,已知NH4+浓度为a mol•L-1;SO42-浓度为bmol•L-1.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(  )
A.(b-2a) mol•L-1B.$\frac{b-2a}{2}$•L-1C.(2b-a)mol•L-1D.$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

分析 溶液中满足电荷守恒,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-),据此进行计算原混合溶液中钾离子的物质的量浓度.

解答 解:溶液中NH4+的物质的量浓度为amol•L-1,SO42-的物质的量浓度为bmol•L-1
根据溶液电荷守可知:c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-),
即:c(K+)+amol•L-1=2×bmol•L-1
解得:c(K+)=(2b-a)mol•L-1
故选C.

点评 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算,题目难度中等,注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

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