Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、25°时，在pH=0的溶液中，NO₃^-、SO₄^2-、I^-、K⁺可以大量共存
• B、物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其25°时，pH是pH（Na₂CO₃）＜pH（NaHCO₃）
• C、FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂
• D、醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c（H⁺）=c（OH?）

Answer 1

考点：离子共存问题,盐类水解的应用

专题：离子反应专题

分析：A．25°时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；
B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；
C．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；
D．当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，根据电荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^?），溶液显示中性．

解答： 解：A．25°时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO₃^-在酸性条件下能够氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃），故B错误；
C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故C错误；
D．醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^?），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．