【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是
A. “丹砂(HgS烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B. “水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化
C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应
D. “含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴
【答案】A
【解析】
A. 根据题意,丹砂(HgS)烧之成水银,即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成,反应的化学方程式为:HgSHg+S,汞和硫在一起又生成硫化汞,反应的化学方程式为:Hg+S═HgS,由于反应条件不同,所以不属于可逆反应,故A错误;
B. “水声冰下咽,沙路雪中平”意思是:流水在冰层下发出低咽的声响,原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦,所述未涉及化学变化,所以B选项是正确的;
C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以C选项是正确的;
D. “甘露”,甘美的露水,“消渴”,口渴,善饥,尿多,消瘦。包括糖尿病、尿崩症等,“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以“止渴”,所以D选项是正确的。
故选A。
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【题目】海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化能得到钾单质
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
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【题目】利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是
A. a极为正极,发生氧化反应
B. b极的电极反应式为:2NO3-+12H++10e-===N2↑+6H2O
C. 中间室的Cl-向右室移动
D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时,用电器流过2.4 mol电子
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【题目】现有下列十种物质:①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:
_________ | 氧化物 | _________ | _________ | 电解质 | |
属于该类的物质 | ② | _________ | ⑧ ⑨ | ⑦ | _________ |
(2)写出实验室制备①的化学方程式:____________________。
(3)上述十种物质中,有两种物质之间可发生H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为_________________。
(4)写出制备⑦的化学方程式:__________________。
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【题目】某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1,含KCl的质量为____。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为____。
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=____,V2=___。
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【题目】下列说法中正确的是:
A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体
B.P4 和 CH4 都是正四面体分子,键角都为 109°28’
C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个
D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同
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【题目】温度为T时,在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。实验测得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=k正/k逆成立
D. 达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,则此时v正>v逆
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【题目】锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题:
I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。
(1)Ga在元素周期表中的位置为___________。
(2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________(填字母)。
A一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
B常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
Ⅱ工业上利用锌熔砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量 CaO, FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示:
已知:Fe的活泼性强于Ni。
(3) ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式:___________。
(4)净化Ⅰ工操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______________________。
(5)净化Ⅱ中加入Zn的目的是______________________。
Ⅲ.(6)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁),结合如图所示信息,从提供的试剂中选取适当试剂,制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸,加入___________(填字母,下同);
A.30%H2O2 B新制氯水 C.FeCl3溶液 D.KSCN溶液
②加入___________;
A纯锌粉 B纯碳酸钙粉末 C.纯ZnO粉末 D.3mol·L-1的稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌;
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是_________________________________。
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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性
C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物
D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
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