Question

常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列关于反应历程的说法中不合理的是（　　）

• A、H₂O₂氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺强
• B、在反应前和反应完成后，溶液pH保持不变
• C、H₂O₂的生成过程要严格避免混入Fe³⁺或Fe²⁺
• D、反应中，Fe³⁺和Fe²⁺总物质的量始终在改变

Answer 1

分析：两个反应的总方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，反应中Fe²⁺为催化剂，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合反应的相关方程式解答该题．

解答：解：A．由反应①可知，H₂O₂氧化性比Fe³⁺强，由反应②可知，H₂O₂还原性比Fe²⁺强，故A正确；
B．在反应前和反应完成后，溶液呈中性（如考虑H₂O₂的电离和Fe²⁺的水解，则略呈酸性），pH基本不变，故B正确；
C．往过氧化氢中滴加少量FeSO₄溶液，发生反应生成氧气，过氧化氢变质，则应严格避免混入Fe³⁺或Fe²⁺，故C正确；
D．两个反应的总方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，反应中Fe²⁺为催化剂，总物质的不变，而Fe³⁺是中间产物，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度不大．