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    下列铁的化合物不能由化合反应直接得到的是（　　）
    A、FeSB、FeCl2C、FeCl3D、Fe3O4
    分析：Fe与氯气反应生成最高价金属氯化物，Fe与弱氧化剂生成低价态金属化合物，且氧化性氯气＞氧气＞硫，以此来解答．
    解答：解：A．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故A不选；
    B．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故B选；
    C．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故C不选；
    D．Fe与氧气点燃直接化合生成Fe3O4，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意变价金属与不同氧化剂的反应产物，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    ，一定没有的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）
    焰色反应
    焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    ．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是
    ①②③
    ①②③
    （用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作 实验现象及结论
    方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    ．
    ③方案3的结论也不合理，理由是
    溴水可能过量
    溴水可能过量
    ．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （填试剂的名称）．
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）．离子方程式如下：aMnO
     
    -
    4
    +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，当a=1时，b=
    5
    5
    ．
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
    1000.00 mL
    20.00 mL
    =0.03 mol，
    m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe2+的氧化率：
    10 g×20.00%-1.68 g
    10 g×20.00%
    =16.00%＞10%，所以不可以服用
    （写出主要计算过程）．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ；琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

    （1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
    1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
    硫氰化钾溶液
    硫氰化钾溶液
    （ 填试剂的名称 ）
    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
    ．
    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
    ，琥珀酸亚铁的化学式为
    FeC4H4O4
    FeC4H4O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写 出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为
     
    ；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）0.3molG的低价氧化物能与
     
    molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
    （5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534kJ的热量，1mol液态A2C完全气化需吸收44kJ热量．请写出气态B2A4 在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式
     
    ．

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