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    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市
    		污染指数
    		首要污染物
    		空气质量级别
    		空气质量状况
    甲
    		55
    		SO2
    		II
    		良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
    【探究实验】
    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是          （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。
    ③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为      mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
    SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）
    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
    【知识联想】
    （1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。
    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

      ①干燥     ② 红   H2SO3   ③ 吸收SO2    0.1 酸；催化剂；
    （1）树木枯萎（或河水酸化、毁坏建筑物等）
    （2）HNO3或硝酸乙醇

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
    甲 55 SO2 II 良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    实验一：用如图所示装置进行实验．
    精英家教网
    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下2.24L SO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．（反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显
     
    性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．
     
    SO2形成酸雨的另一途径； SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此过程中飘尘作
     
    ．（填“氧化剂”或“催化剂”）
     
    SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨．
    （1）酸雨造成的危害是：
     
    （举一例）．
    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为
     
    ，是造成酸雨的另一主要原因．
    本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
     
    （填“水”或“乙醇”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第一次月考化学（文）试卷 题型：填空题

    （16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

    变 　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

    ③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为　　　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    　　　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

    　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作催化剂。

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

    　　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是                。

    ③D装置的作用是                           。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

     SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作            。（填“氧化剂”或“催化剂”）

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    （1）酸雨造成的危害是：                              （举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

    【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO2气体是，根据硫原子守恒可知Na2SO3的物质的量也是0.1mol。

    实验二：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO2，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

     

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