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    100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的            
    A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸
    A

    试题分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答。
    加入硫酸钾溶液相当于是稀释溶液，氢离子的浓度降低，但氢离子的物质的量不变，符合题意，A正确；加入醋酸或盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，B、D不正确；加入氯化钠固体，氢离子的浓度不变，反应速率不变，不符合题意，D不正确，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。答题时明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ） 
    A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
    C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列图像的说法正确的是
    A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
    C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
    D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
    （2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为
    A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
    C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min）D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
    求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
    （2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）
    A．加少量CH3COONa固体B．加水
    C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

    （1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________________
    有关反应的化学方程式为_________________________________
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________
    （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗______________(填“会”或“不会”)。

    （5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
    由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            。
    反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为               。

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