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    下列说法正确的是(　　)

    A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

    B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

    C．取反应后的溶液加入KSCN溶液，可观察到溶液变成血红色

    D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子


    答案　BC

    解析　A项，FeSO4为还原剂，对应的产物为氧化产物，错误；B项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性有Fe2＋＞Mn2＋，正确；D项，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，反应中转移10 mol电子生成8 mol水，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填写下列空白

    (1)CH3CHCH2＋(　　)—→，反应类型：________。

    (2)CH3CHCH2＋Cl2500℃～600℃(　　　　)＋HCl，反应类型：________。

    (3)CH2CHCHCH2＋(　　　　)—→，反应类型：________。

    (4)(　　　　　)＋Br2—→，反应类型：____________。

    (5)(　　　　　) , ，反应类型：____________。

    (6)CH3CHCH2CH3COOH＋

    (　　　　)，反应类型：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

    A．2  B．3  C．4  D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    (1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________。

    (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(　　)

    A．(b－2a) mol                              B.b mol

    C.a mol                                      D．2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

    (1)试剂X是________(写化学式)。

    (2)配平下列方程式：

    MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

    (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。

    请回答下列问题：

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________(填仪器名称)中。

    ②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    (1)③实验操作中用到的玻璃仪器有__________________。

    (2)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________(填字母)。

    (3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：__________________。

    (4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂______________(填字母)。

    a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

    试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为________________________。

    (5)由溶液C经________、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。

    (6)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

    反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为(　　)

    A．释放1 640.1 kJ的能量

    B．吸收1 640.1 kJ的能量

    C．释放126.3 kJ的能量

    D．吸收126.3 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是(　　)

    　

    A．碳表面发生氧化反应

    B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

    C．生活中钢铁制品的腐蚀以图②所示为主

    D．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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