练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在1大气压390℃时，可逆反应： 2NO2        2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

    35%

    解析试题分析：相对密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气体的相对分子质量是19.6*2=39.2。
    NO2的相对分子质量是46。
    设起始有2mol NO2，质量是m=nM=2*46=92g
    2NO2 ="2NO" + O2
    起始2       0     0        
    变化2x      2x    x        
    平衡2-2x     2x    x     
    混合气体的物质的量是(2-2x)+2x+x=2+x
    因为反应物和生成物都是气体，所以混合气体的质量不变，是92。
    M=m/n=92/(2+x)=39.2      解得x=0.35mol
    NO2分解了2x=2*0.35=0.7mol
    NO2的分解率=0.7/2*100%=35%
    考点：考查了化学反应平衡计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做     剂。
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为         。
    （3）整过生产过程必须严格控制无水。
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为                。
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是                        。
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
    i. 反应②的平衡常数表达式为                 。
    ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是           。
    a.升高温度会提高SiCl4的转化率     b.还原过程需在无氧的气氛中进行
    c.增大压强能提高反应速率          d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程                     。
    Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为                      。
    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊
    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
    该反应的化学方程式为                。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2+O2SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
    平衡常数为__________。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9．3
    		9．2
    		9．0
    		8．4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
    温度升高而降低的原因                          。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
    法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。
    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
    （2）2min末Y的浓度？
    （3）化学反应方程式中n的值？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。

    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 
    B．c点时刻反应达到平衡状态 
    C．d点和e点时刻的c(O2)相同 
    D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大 
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

    HSO3－在阳极室反应的电极反应式为________________________，阴极室的产物_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
    II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为             。
    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为               。
    ②1000C时反应I的平衡常数为                 。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是             （填字母序号）。

    A．平衡常数K增大B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                       ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向        极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子        mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是         。(填序号)

    A．升高温度　 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=         
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                         。
    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                
    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol[学科
    		达到平衡所x需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
     
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。
    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                        图2
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                 。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
    I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
    Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。
    Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
    Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
    （1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。
    请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
                                                                               。
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
    信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
    结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ①请完成下表

    实验操作
    		现象和结论
    步骤一：
    		若产生暗蓝色沉淀，则                  。
    步骤二：
    		若乙醚层呈红色，则          。
     
    ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                        。
    （3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为        mol/L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案