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    【题目】以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

    下列说法不正确的是

    A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

    B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

    C. 通入氯气的目的是氧化

    D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

    【答案】A

    【解析】

    由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl3·6H2O晶体。

    “酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子，导致产品不纯，A错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2可以用于制硫酸，B正确；通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，应在氯化氢气流中加热，防止水解FeCl3，D正确。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4

    B.常温下，Fe与浓硫酸不反应

    C.Cu能与NaOH溶液反应放出H2

    D.常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

    2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

    表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

    脱附：NH3* NH3（g）

    其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：

    （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

    A．低温 　　　　B.高温 　　　　　 C.低压 　　　　　 D.高压 　　　　 E.催化剂

    （2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）

    ②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

    （3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。

    ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

    A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

    B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

    E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

    （1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。

    （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）

    A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

    C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

    B. 单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗

    C. 容器内气体的总质量不随时间变化而变化

    D. 单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

    B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

    C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

    D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ( )

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C. 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

    D. Y可能具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器B的名称为_____，干燥管D的作用为_______。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C______的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置，C中加_____溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明。

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