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    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
    B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
    C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
    D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

    分析 A、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；
    B、Na与稀硫酸实际与酸电离出的氢离子反应；
    C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
    D、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

    解答 解：A、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故A正确；
    B、Na与稀硫酸实际与酸电离出的氢离子反应，所以反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正确；
    C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故C正确；
    D、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气（或稀有气体），上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化．
    （2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
    （3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+═3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HI
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成
    D．容器内气体颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　　）
    A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
    B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
    C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
    D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
    Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高铁酸根离子）
    I．回答下列有关问题：
    （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm．
    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板．写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2．检验反应后溶液中还存在Fe3+ 的试剂是KSCN溶液．
    （3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是Fe（OH）3，生成1molNa2FeO4转移电子数目为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
    （2）又已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
    A只有还原性   B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较，用元素周期律解释不合理的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性：HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O2 与H2O反应制备O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
    B．32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2
    C．1L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
    D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

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