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【题目】下列物质中属于共价化合物的是(
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2

【答案】A
【解析】解:A.硝酸中只含共价键,所以属于共价化合物,故A正确;B.NaHSO4中含离子键,所以属于离子化合物,故B错误;
C.过氧化钠中含有离子键,所以属于离子化合物,故C正确;
D.碘属于单质,不是化合物,故D错误;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A. 铜电极应与X相连接

B. H+经过质子交换膜由右向左移动

C. N电极消耗0. 25 mol气体时,则铁电极增重16 g

D. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。

(1)E在周期表中的位置为____________________;B2F4的电子式_________________

(2)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z,则Z的名称为_______________,Z的化学键类型为____________________

(3)可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________(填写编号) 。

a.比较这两种元素最高正价的大小

b.二者形成的化合物中,D 元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若aAn+bB2两种离子的核外电子层结构相同,则a等于(
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联合国气候变化大会于200912718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%

(1)有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。

A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O2H2+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2+O2

D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2和氢气合成CH3OCH3( )是解决能源危机的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H = Q1kJ·mol1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H = Q2kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H = Q3kJ·mol1

CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:____________________

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,COH2可反应生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1__________p2 (填“>”“<” = , 下同),该反应的△H__________0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A. 中子数为8的碳原子: B. S2-的结构示意图:

C. 二氧化碳电子式: D. 氮气的结构式:N-N

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计如下种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是

(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

(5)步骤③的操作是 A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+Ba2+Na+NH4+Cl-SO42-AlO2-OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示,下列说法正确的是

A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+AlO2-NH4+

B. 肯定不存在的离子是SO42-OH-

C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D. OA段反应的离子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2该反应的化学方程式为___________________

(3)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________,电池工作过程中,A极区溶液的pH___________________(填“增大”“减小”或“不变”)

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