【题目】下列物质中属于共价化合物的是( )
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是
A. 铜电极应与X相连接
B. H+经过质子交换膜由右向左移动
C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时,则铁电极增重16 g
D. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)E在周期表中的位置为____________________;B2F4的电子式_________________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z,则Z的名称为_______________,Z的化学键类型为____________________。
(3)可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________(填写编号) 。
a.比较这两种元素最高正价的大小
b.二者形成的化合物中,D 元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
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【题目】联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:____________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1__________p2 (填“>”、“<”或“ = ”, 下同),该反应的△H__________0 。
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【题目】下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A. 中子数为8的碳原子: B. S2-的结构示意图:
C. 二氧化碳电子式: D. 氮气的结构式:N-N
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置的气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
(3)由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。
(5)步骤③的操作是 。A1N的纯度是 (用m1、m2表示)。
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【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示,下列说法正确的是
A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2 mol/L
D. OA段反应的离子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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【题目】肼( N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。
(2)工业上可用肼(N2H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。
(3)发射火箭时,肼为燃料,双氧水为氧化剂,两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________________________。
(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________,电池工作过程中,A极区溶液的pH___________________(填“增大”“减小”或“不变”)
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