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    【题目】下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是(　　)

    A.C2H5OH和CH3—O—CH3

    B.和

    C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

    D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

    【答案】C

    【解析】

    结构相似，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团互称为同系物，据此分析。

    A. C2H5OH为醇，而CH3—O—CH3是甲醚，故A不符合题意；

    B. 是苯酚，不是醇，故B不符合题意；

    C. 两者都属于醇，但结构不相似（乙醇只含醇羟基一种官能团，后者含碳碳双键和醇羟基两种官能团），分子组成上相差1个C，不是同系物，故C符合题意；

    D. 两者都属于醇且结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Y

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    Z

    原子半径在同周期元素中最大

    M

    逐级电离能(kJ/mol)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376

    Q

    基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    R

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    请用化学用语填空：

    (1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。

    (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

    (3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。

    (4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。

    (5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是

    A.1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

    B.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

    C.Y分子结构中有3个手性碳原子

    D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

    选项

    M

    N

    P

    Q

    A

    NH3·H2O

    Ba(OH)2

    铜

    KSCN

    B

    Na

    BaCl2

    FeO

    KSCN

    C

    NaOH

    Ba(NO3)2

    铁粉

    KSCN

    D

    Na2O2

    MgCl2

    锌粉

    KSCN

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    (1)A原子的核外电子排布式________________．

    (2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．

    (3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．

    (4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

    +（CH3CO）2O（醋酸酐）+CH3COOH

    水杨酸

    醋酸酐

    乙酰水杨酸

    熔点/℃

    157～159

    72～ 74

    135～138

    相对密度/（g · cm3）

    1.44

    1.10

    1.35

    相对分子质量

    138

    102

    180

    实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右， 充分反应。稍冷后进行如下操作：

    ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

    ②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

    ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

    ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：

    （1）该合成反应中应采用_____加热。（填标号）

    A 热水浴 B 酒精灯 C 煤气灯 D 电炉

    （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____（填标号）。

    （3）①中需使用冷水，目的是_____。

    （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_____，以便过滤除去难溶杂质。

    （5）④采用的纯化方法为_____。

    （6）本实验的产率是_____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    （1）只存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，离子化合物有________。

    （2）NH4Cl的电子式为_________。

    （3）用电子式表示MgF2的形成过程___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。

    Ⅰ．金属的腐蚀原理

    (1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为________。

    (2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH－)________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    (3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

    图中代表pH=2的曲线是________（填“a”或“b”）。

    Ⅱ．金属的电化学防护

    (1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________。

    (2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na2MoO4)和磷酸二氢锌[Zn(H2PO4)]2是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。

    ①钼酸钠(Na2MoO4)在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为______；同时，MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO42-与Fe2+反应的离子反应方程式：_______。

    ②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因________。

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