Question

将1mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H⁺）最接近于（ ）
A．1×10^-3 mol?L^-1
B．1×10^-13 mol?L^-1
C．1×10^-7 mol?L^-1
D．1×10^-11 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：根据C₁V₁=C₂V₂计算稀释后硫酸的浓度，硫酸电离出的氢离子浓度是硫酸的2倍，酸性或碱性溶液中，水的电离出的氢离子或氢氧根离子浓度都很小，相对于酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子可以忽略不计，根据C（OH-）=计算溶液中的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．
解答：解：根据C₁V₁=C₂V₂得，0.1mol/L×0.001L=C₂×0.2L，C₂=5×10^-4 mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C（OH-）===10^-11 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10^-11 mol/L，故选D．
点评：本题考查了水的电离的有关计算，难度较大，注意酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，为易错点．