(I)电子工业常用30%的FeCl3.溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的化学方程式 .(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2.FeCl2.FeCl3.任意排放会造成环境污染及资源的浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜.并将铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(I)电子工业常用30％的FeCl₃。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)写出该反应的化学方程式                                                    。
(2)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

（8分） (1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)    (2)KSCN溶液(1分)
(3)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ (1分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (1分)
(4)Cu、Fe (2分)    (5)HCI    (1分)

解析试题分析：（1）FeCl₃溶液做腐蚀液能与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，反应的化学方程式是2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
（2）铁离子能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液。
（3）铁离子、铜离子都能和铁反应，反应的离子方程式分别是2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。
（4）由于铁是过量的，所以滤渣的主要成分是铁和铜。
（5）铁是活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应。由于最终要得到氯化铁溶液，所以为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是盐酸而不是稀硫酸。
考点：考查铁及其化合物的性质、铁离子的检验、物质的分离和提纯
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。试题综合性强，注重能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。

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科目：高中化学 来源：2012-2013年广东陆丰碣石中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

(I) 电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
(2) 检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是         ，证明Fe³⁺存在的现象是                 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
(2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。