Question

已知：HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O．下列有关上述反应的叙述不正确的是（　　）

• A、HNCO中的氮元素被氧化
• B、NO₂中的氮元素被还原
• C、每生成1mol H₂O转移6mol电子
• D、CO₂是氧化产物

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，以此解答该题．

解答： 解：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，则
A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；
B．NO₂中N为+4价，反应后N为0价，则NO₂中的氮元素被还原，故B正确；
C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H₂O转移6mol电子，故C正确；
D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N₂既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据HCNO的结构式判断元素的化合价为解答该题的关键，根据配平后的方程式进行判断．