[题目]2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 .(2)图中△H= kJ·mol-1.(3)如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

【答案】反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变反应历程,降低活化能 E－198 0.025 mol·L-1·min-1 0.05 mol·L-1·min-1 △H=－1185kJ/mol

【解析】

（1）根据图示，图中A表示反应物能量，C表示生成物能量。E表示反应的活化能，反应热只与反应物能量和生成物能量的相对大小有关，与活化能无关，E的大小对反应热无影响。V2O5作催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能E，从而使图中B点降低。

（2）1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol，则反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=－198kJ/mol，即图中ΔH=－198kJ/mol。

（3）根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，υ（O2）=0.5υ（SO2）=0.025mol/（L·min），υ（SO3）=υ（SO2）=0.05mol/（L·min）。

（4）单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，则表示S燃烧热的热化学方程式为①：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=－296kJ/mol；又因为②：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH=－198kJ/mol，应用盖斯定律可知①+②×0.5得，S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）ΔH=（－296kJ/mol）+0.5×（－198kJ/mol）=－395kJ/mol；因此生成3molSO3（g）的ΔH=（－395kJ/mol）×3=－1185kJ/mol。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是

A. 该有机物的分子式为C23H24O6

B. 1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式，有关反应焓变的判断正确的是（）

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)

A. 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋

C. 工作时OH－向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量（mol）	酸的浓度及体积	反应温度（℃）
A	Al	0.1	2mol.L-1盐酸10mL	60
B	Fe	0.1	1mol.L-1盐酸10mL	50
C	Mg	0.1	1mol.L-1盐酸10mL	60
D	Mg	0.1	1mol.L-1硫酸10mL	60