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    24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是（　　）
    A、+6B、+3C、+2D、0
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2RO4）=0.02mol/L×0.04L=0.0008mol，K2RO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，根据原子守恒计算R元素在还原产物中的化合价，据此分析解答．
    解答： 解：n（Na2SO3）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K2RO4）=0.02mol/L×0.04L=0.0008mol，K2RO4和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设R元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0008mol×（6-x），x=+3，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）
    B、B的起始物质的量为0.08mol
    C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
    D、该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
     

    （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     

    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程不必利用催化剂的是（　　）
    A、NH3+O2→NO
    B、CH4→CH3Cl
    C、+H2→
    D、C6H12O6→C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO2）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2），负极材料是石墨（C6）．电池反应为：LiCoO2+C6
    充电
    放电
    C6Lix+Li1-xCoO2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点
    B、废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
    C、放电时，正极锂的化合价未发生改变
    D、充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2-x e-═Li1-x CoO2+xLi+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A、C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-11.1kJ?mol-1
    B、C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=-111.1kJ?mol-1
    C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1
    D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-28.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、300MPa
    2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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