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【题目】乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯,装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )

药品

密度/()

沸点/

水中溶解性

异戊醇

0.8123

131

微溶

乙酸

1.0492

118

易溶

乙酸异戊醇

0.8670

142

难溶

A.反应方程式为CH3COOH+

B.实验时,冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7

D.反应后,取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

【答案】C

【解析】

A.乙酸和异戊醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水,反应方程式为CH3COOH++H2O,故A错误;

B.实验时,为保证较好的冷凝效果,冷凝水应下进上出,从直形冷凝管的a口通入,故B错误;

C.异戊醇的同分异构体中:以正戊烷基和羟基构成的结构有3种,以异戊烷基与羟基构成的结构除异戊醇自身外有3种,以新戊烷基与羟基构成的结构有1种,则其同分异构体中属于醇类的有7种,故C正确;

D.乙酸异戊酯在碱性条件下可水解,不应用碱洗,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题:

1CO2H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。目前主要使用贵金属催化剂,但是贵金属储量稀少,成本高昂,难以大规模应用,且使用中存在环境污染的风险。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有COCH2O,其中相对较多的副产物为__;上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中__(填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O

B.*CO→*OCH

C.*OCH2*OCH3

D.*OCH3*CH3OH

2)恒压(容器的容积可变)下,0.2molCO20.6molH2在催化剂作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HCO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

压强p1__(“<”“>”)p2

②在p1100℃条件下,b点时v__(“<"“>”)v

③已知:反应速率v=v-v=kkk分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,若b点对应的坐标参数为(1000.4),计算b处的=__(保留3位有效数字)

3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应()()lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)T的关系如图所示。

反应()的△H__(大于”“等于小于”)0

c点时,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)KP=__(填数值)

③在恒容密闭容器中充入0.5molCO2molH2O(g)只发生反应(),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为__;达到平衡时,向容器中再充入0.5molCO2molH2O(g),重新达到平衡时,CO的平衡转化率__(增大”“减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )

A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一

C.玉兔二号月球车使用的帆板太阳能电池的材料是

D.·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题:

1)钕(Nd)60号元素,在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子,电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________

2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如下图所示:

分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(极性非极性”)

AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4][A1(OH)4]中存在的化学键有_________(填选项字母)

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

3)工业上可用电解熔融的FeOFe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)______________;用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________

4)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____

5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________Fe2+O2—的最短核间距为_____________pm

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【题目】H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法,其原理如图所示。下列说法不正确的是(

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C.再生过程中,硫元素被还原

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【题目】20162月《Nature》报道的一种四室(1#4#)自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时,4#室中溶液pH不变

B. XY依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

C. 负极的电极反应为:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

D. 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具,它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

(1)通常制造的农药含元素FPSCl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______;第一电离能从大到小的顺序为_________

(2)科学家曾利用元素周期表寻找FCl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,若要求制冷剂沸点介于两者之间,则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________(写出其中一种的化学式)。

(3)1963年以来科学家借助射电望远镜,在星际空间已发现NH3HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()n()=__________

(4)过渡元素(包括稀土元素)中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示,该氢化物的化学式为_________

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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

.B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a

.……

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_____

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_____

(5)过程Ⅲ实验的目的是______

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