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    6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数）
    B．NH5中既有共价键，又有离子键
    C．NH5的电子式为：
    D．与水反应时，水作氧化剂，生成1mol氢气，转移2mol电子

    分析 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，NH5中-1价H变为0，H2O中+1价的H变为O，据此分析解答．

    解答 解：A．NH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；
    B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；
    C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；
    D．NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，N元素的化合价均为-3价，NH5中-1价H变为0，H2O中+1价的H变为O，水是氧化剂，NH5是还原剂，生成1mol氢气，转移1mol电子，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生获取信息、加工信息能力，题目难度不大，明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（　　）
    A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同
    C．标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌、引流．
    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液显酸性）．
    （3）加稀氨水调节pH应调至范围3.7～5.2．下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
    A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
    （4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
    （5）某学生用操作Ⅲ所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
    第一次实验第二次实验
    坩埚质量（g）14.52014.670
    坩埚质量+晶体质量（g）17.02018.350
    第一次加热、冷却、称量（g）16.07016.989
    第二次加热、冷却、称量（g）16.07016.988
    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是已达恒重，该生此次实验的相对误差为+6.6%%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是AD（填字母）．
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

    （1）B中反应的化学方程式为：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
    （3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
    （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
    （6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进在A，B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压
    （7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进在B，C 间加一个饱和的氯化钠水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
    观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高．
    观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如图曲线关系，请回答下列问题：
    （1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    （2）“理论派”所持观点的理论依据是电解时，Cu2+可在阴极析出，随着c（Cu2+）的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H+）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）．
    （3）“实验派”的实验结论是溶液的pH值下降，他们所述“精确的实验”是通过pH计来准确测定溶液的pH值的．该观点的理由是（从化学原理上加以简述）电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以随着电解过程的进行，溶液的pH值降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
    A．制作光纤产品可用晶体硅B．纸浆漂白可用二氧化硫
    C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物的名称为（　　）
    A．3，4-二甲基戊烷B．1-甲基-2-乙基丁烷
    C．2，3-二甲基戊烷   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将Fe片和石墨用导线连接，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池．
    （1）这两个原电池中，正极分别是A．
    A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
    （2）写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：2H++2e-=H2↑（用离子方程式表示）
    （3）写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式：Fe+2Fe3++=3Fe2+（用离子方程式表示）

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