Question

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O2中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）

    A． B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ•mol^﹣1

    B． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣1

    C． B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=﹣2165 kJ•mol^﹣1

    D． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣1

Answer 1

考点：  有关反应热的计算；热化学方程式．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答：  解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol，

A．热化学方程式中放热△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；

B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出=2165KJ，故B正确；

C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；

D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165 kJ，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查了热化学方程式书写，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目较简单．注意热化学方程式的书写注意事项．