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    在298K、101kPa时，已知：H2O（g）═H2O（l）；△H1
    C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2
    C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3
    则酒精的燃烧热△H=（　　）
    分析：由盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关，只与反应的开始状态和最终状态有关，则反应进行相加减时，反应热也进行相加减，以此来解答．
    解答：解：由①H2O（g）═H2O（l）；△H1，
    ②CH5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2，
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H3，
    则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）可由③-②+①×3得到，
    所以△H=3△H1-△H2+△H3，
    故选D．
    点评：本题考查利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，注意反应热与反应的关系即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    ．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
    -93
    -93
    ．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：
    △H=
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
    2a+
    1
    2
    b-
    1
    2
    c
     kJ?moD
    l-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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