Question

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是

A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O

C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：根据题意知，茶叶灼烧得到灰分经步骤②：加入6mol/L盐酸，将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物；经步骤④：在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，经⑤过滤后所得滤液中含CaCl2、NH4Cl，步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤⑨是调节溶液PH值4-5，结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；步骤⑩是检验铝元素存在的操作。A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，正确；B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH4Cl，错误；C、步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓，正确；D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，正确。

考点：考查物质检验和物质推断。