精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3:pH ≥ 5.5;Fe(OH)3:pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是

A.步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B.步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH3·H2O

C.步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D.步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

 

B

【解析】

试题分析:根据题意知,茶叶灼烧得到灰分经步骤②:加入6mol/L盐酸,将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物;经步骤④:在pH为6-7时加热30 min,可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,经⑤过滤后所得滤液中含CaCl2、NH4Cl,步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应;⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子;步骤⑨是调节溶液PH值4-5,结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀;步骤⑩是检验铝元素存在的操作。A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物,正确;B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH4Cl,错误;C、步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓,正确;D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,正确。

考点:考查物质检验和物质推断。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出热量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出热量:Q

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为 %。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K= 。

(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。

A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

B.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ

C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

D.容器①中,化学反应速率为:

(5)已知:② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。

(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。

(7)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图中所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。

②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合反应式解释) 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)有机物B,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。其余为氧。A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。

(1)B的分子式是 。A的结构简式 。

(2)B能与金属钠反应放出氢气,则B结构中含有的官能团的电子式为 。

(3)反应②在Cu作催化剂的条件下进行,其现象是 。该反应的化学方程式为 。

(4)反应①的反应类型是 。反应③的化学方程式为 。

(5)B与高锰酸钾酸性溶液反应可生成D。在加热和浓硫酸作用下,B与D反应可生成一种有香味的物质F,若184 g B和120 g D反应能生成132g F,该反应的化学方程式为 ,其中B的转化率为 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。

其制备过程如下:

①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合;

②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体;

③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。

(1)写出NaOH的电子式

(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是

A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4

C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸

(3)制备保险粉的化学方程式可表示为

(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。

(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为

(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的,元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。

B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献,他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。

C.煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化,石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化

D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是

A.金属汞一旦洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B.胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸

C.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管

D.将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后,水浴加热,一段时间后取出锥形瓶,为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水,并将锥形瓶置于冰水浴中

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标况)。则下列说法中正确的是

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生

B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化

D.a电极上发生反应的方程式为:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA

B.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NA

C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA

D.常温常压下,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是 ( )

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极

B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案