硫酸是强酸.中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是:硫酸在水中的第一步电离是完全的.第二步电离程度并不完全.其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-.HSO4-?H++SO42-请据此事实判断.下列说法正确的是( )A．将等浓度.等体积的H2SO4溶液与BaCl2溶液混合.发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓B．将等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）

A．将等浓度、等体积的H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．将等浓度的H₂SO₄溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．25℃时，如果0.10 mol/L H₂SO₄溶液的c（H⁺）=0.11mol/L，则0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＞0.1mol/L

D．25℃时，0.10 mol/LNaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

分析：A、根据硫酸电离情况知，钡离子和硫酸氢根离子反应；
B、根据弱根离子的水解确定溶液中各种离子浓度大小；
C、硫酸氢根离子能电离但不能水解，据此判断硫酸氢根离子浓度；
D、根据溶液中电荷守恒确定各种离子浓度关系．

解答：解：A、根据题意知，硫酸在水溶液中主要以硫酸氢根离子存在，硫酸和氯化钡溶液的反应实际上是硫酸氢根离子和钡离子的反应，反应离子方程式为：Ba²⁺+HSO₄^-=BaSO₄↓+H⁺，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，钠离子不水解，钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但弱根离子的水解是微弱的，所以硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、根据题意知，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，所以0.10 mol/L的H₂SO₄溶液中c（HSO₄^-）＜0.1mol/L，故C错误；
D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得：：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（HSO₄^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，注意硫酸第二步电离是部分电离，为易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈

弱碱性

（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：

HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：

2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂

；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：

SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂S0₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为

．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-）

0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是

．
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）写出下列反应的离子方程式
H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应

；
H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应

．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度

0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

．
（3）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

．
（4）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=

mol?L^-1．

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