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    硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、根据硫酸电离情况知，钡离子和硫酸氢根离子反应；
    B、根据弱根离子的水解确定溶液中各种离子浓度大小；
    C、硫酸氢根离子能电离但不能水解，据此判断硫酸氢根离子浓度；
    D、根据溶液中电荷守恒确定各种离子浓度关系．
    解答：解：A、根据题意知，硫酸在水溶液中主要以硫酸氢根离子存在，硫酸和氯化钡溶液的反应实际上是硫酸氢根离子和钡离子的反应，反应离子方程式为：Ba2++HSO4-=BaSO4↓+H+，故A错误；
    B、硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，钠离子不水解，钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但弱根离子的水解是微弱的，所以硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
    C、根据题意知，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＜0.1mol/L，故C错误；
    D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得：：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（HSO4-），故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，注意硫酸第二步电离是部分电离，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列题目要求，回答下列问题：
    （1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
    ①则Na2SO4溶液呈
    弱碱性
    弱碱性
    （填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）
    SO42-+H2O?OH-+HSO4-
    SO42-+H2O?OH-+HSO4-
    ．
    ②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
    HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
    ．
    （2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
    2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
    2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
    ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：
    SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
    SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++S042-．
    请回答下列有关问题：
    （1）Na2S04溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
     
    （填写编号）．
    A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
    B．c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+）
    C．c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （4）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（ SO42-）
     
     0.029mol?L-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是
     
    ．
    （5）若25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
     
      mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    H2SO4溶液与BaCl2溶液反应
     
    ；
    H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应
     
    ．
    （3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．（填编号）
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
    B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
    （4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度
     
    0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式
     
    ．
    （4）如果25℃时，0.10mol?L-1 H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
     
    mol?L-1．

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