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3.氨水是一种的常用的化学试剂.
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨  气.已知:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰应该装在B(填A或B).
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:CaO与水反应生成Ca(OH)2,溶液中OH-浓度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动,有利于NH3逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置.
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显.影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;
因素二:水浴加热的条件.
②你设计实验验证上述“因素一”,完成下表中内容.
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管
实验步骤实验操作预期现象及结论
(步骤1只写现象)
1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液.先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B试管加入3滴乙醛,然后在A试管中加1滴NaOH溶液;振荡后将两支试管放在热水浴中温热.若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮,则则溶液pH大
反应速率快;
若A试管比B试管出现的银镜时间长,则则溶液pH大
反应速率慢.

分析 (1)①依据物质的状态确定存放的位置;
②生石灰与水反应生成碱,结合一水合氨电离平衡移动的影响因素分析;
③氨气密度小于空气密度,用向下排气法收集;考虑氨气污染空气,应进行吸收处理;
(2)①银镜反应的关键有两个:1银氨溶液的配置,该反应是在碱性环境下发生;2反应的条件:水浴加热;
②AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物;分别做两组银镜反应的实验,一组加少量碱,一组不加在相同的水浴条件下反应根据反应速率快慢解答.

解答 解:(1)①生石灰是固体应盛放在烧瓶中,
故答案为:B;
②一水合氨存在电离平衡NH3+H2O?NH4++OH-,生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大,根据平衡移动的规律,增大氢氧根离子浓度,平衡向逆方向进行,有利于氨气的逸出,
故答案为:CaO与水反应生成Ca(OH)2,溶液中OH-浓度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动,有利于NH3逸出;
③氨气密度小于空气密度,用向下排气法收集;考虑氨气污染空气,可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理,
故答案为:

(2)①银镜反应的关键有两个:1银氨溶液的配置,该反应是在碱性环境下发生;2反应的条件:水浴加热.猜想:因素一:银氨溶液的pH大小,所以因素二:水浴加热的条件,
故答案为:水浴加热的条件;
②AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物,预期看到的现象为:先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,
要验证因素一:银氨溶液的pH大小对反应的影响,应该定住因素二,也就是在相同的热水浴中做PH值不同条件下的两组银镜反应,通过反应速率快慢验证结论,
即往A、B试管加入几滴乙醛,然后在A试管中加多1滴NaOH溶液;振荡后将两支试管放在相同的热水浴中温热,若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮,则溶液pH大,反应速率快;若A试管比B试管出现的银镜时间长,则溶液pH大,反应速率慢,
故答案为:

实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)
1边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解先生成白色沉淀,后沉淀溶解
21滴NaOH溶液则溶液pH大,反应速率快;
则溶液pH大,反应速率慢. 

点评 本题考查了氨气的简易制备和性质,银镜反应的实验,酸碱滴定测碱的物质的量浓度,题目综合性强,难度中等,注意银镜反应中银氨溶液的配置和银镜反应的条件.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.利用如图所示装置(省略加热和夹持装置)进行下列实验,不能得出相应实验结论的是(  )
选项实验结论
A浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性
B浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性:Cl2>I2
C稀盐酸Na2SO3Ba(NO32溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:硫>碳>硅
A.AB.BC.CD.D

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14.下列说法不正确的是(  )
A.氯化钠属于离子化合物,只存在Na+、Cl-的离子形式,不存在NaCl分子
B.化学冰袋(硝酸铵、碳酸钠晶体)冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理
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11.下列的叙述中,不正确的是(  )
A.液氨汽化吸热,故液氨常做食品工厂的制冷剂
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂和阻燃剂
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.可用冷的浓硝酸迅速除去铝壶底的水垢

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18.下列离子方程式或热化学方程式正确的是(  )
A.在不同温度下,以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响:
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B.已知25℃、101 kPa时,1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ,其热化学方程式为H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1
C.表示中和热的热化学方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1
D.酸性条件下,KI被O2氧化的离子方程式:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
(2)反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
①该反应是放热反应(填“吸热”“放热”);
②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1减小,E2减小(填“增大”“减小”“不变”);
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?不影响,原因是催化剂不改变平衡的移动.

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15.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质,也是中学化学中常见的物质,通常情况下,A、B为固体,C、D为气体,电解H的水溶液生成X、C和D,此反应是一个重要的化工反应,这些物质间相互转化关系如下图所示.试回答:
(1)H的化学式为NaCl;
(2)B单质为原子晶体(填晶体类型).
(3)X的电子式为,F水溶液显性碱性(填:酸性、中性或碱性).
(4)E和G化合物的水溶液混合发生反应,其离子方程式为:3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
(5)用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液,在阳极产生0.2mol气体时,此时溶液的体积为200ml.则溶液的pH=14.

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12.实验室用氯化钠固体配制1mol•L-1的NaCl溶液0.5L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
①计算,②称量,③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦摇匀.
用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示B
A、左盘重,样品轻     B、左盘轻,砝码重
C、右盘重,砝码轻     D、右盘轻,砝码重
需要NaCl29.25g,实际用托盘天平称量的质量是29.3g.
(2)所需仪器除托盘天平,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.使用容量瓶前必须进行的操作是检漏.
(3)从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1.

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1.碳的一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层,两层俯视图:该材料的化学式为MgC2

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