Question

【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究____________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①__________，②__________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应实验现象的编号和②的化学方程式及此实验的结论)__________

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

①_____________________________________，

②_____________________________________，

此实验的结论：_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】同周期 烧杯 酒精灯

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）

【解析】

（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据实验条件和实验药品的性质判断所需仪器；（3）根据物质的性质判断实验现象、书写方程式和实验结论。

（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；

（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯、烧杯；

（3）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，反应的方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，答案选B；

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，答案选F；

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液变红色，答案选A；

④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，答案选C；

⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体，答案选D；

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，首先产生氢氧化铝沉淀，然后白色沉淀消失，答案选E。

以此可得出：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）。