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下列物质中,与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是

A.C6H6     B.CH3CHO    C.CH3COOH       D.CH2=CH-COOH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?长春一模)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)
O<Al<Na
O<Al<Na

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)
H2SiO3<H2CO3<HNO3
H2SiO3<H2CO3<HNO3

(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)

(3)已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池,其中负极的电极反应为
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

②N→⑥的单质所采用的方法是
电解法
电解法

③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表为元素周期表的一部分,请参照①~⑨在周期表中的位置,回答下列问题.

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是
O<Al<Na
O<Al<Na
(填化学式).
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)写出元素①与元素④按1:1形成化合物X的化学式
H2O2
H2O2
,元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是
NH3
NH3

(4)中学化学常见物质的转化关系如下:

a.将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体,红褐色胶体F粒子直径大小的范围为
1nm~100nm之间
1nm~100nm之间

b.写出D与Y的水溶液反应的离子方程式
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族.
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
,画出B元素简单离子结构示意图
,乙物质的电子式是

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应

(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醛亦称“蚁醛”.含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”.甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等.甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3
(1)下列说法或做法不合理的是
 
.(填字母)
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料:4NH4++6HCHO=(CH26N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH26N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂].用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是
 
.(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH42SO4 c.NH4Cl
(3)甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法:精英家教网
反应Ⅰ:CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g);△H1=92.09kJ?mol-1,其平衡常数K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法,即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层,甲醇即被氧化得到甲醛:
反应Ⅱ:CH3OH(g)+
12
O2(g)→HCHO(g)+H2O(g);△H2=-149.73kJ?mol-1,其平衡常数K2=4.35×1029(上述数据均为298.15K下测定.)
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.反应
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛原子利用率更高.从反应的焓变和平衡常数K值看,反应
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)制甲醛更加有利.
②反应Ⅱ自发进行的条件是
 

a.高温b.低温c.任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度T的变化.图中曲线(1)表示的是反应
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知:A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,其中B的化学式中共有36个电子,常温常压下C、D、中、G、I均呈气态,除G呈红棕色外其他气体均为无色.了在常温下是无色液体.等物质的量A、B与4量的了充分混合能恰好完全反应.图中反应条件(除高温外)均已略去.
(1)写出B的电子式______
(4)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入过量NaO了溶液,并加热______
(3)C还可在纯氧中安静燃烧,产物为了和一种单质,写出该反应的化学方程式:______
(七)写出A与B反应的化学方程式______.
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