【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A.CH4+2O2 CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.
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【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)
(1)B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
(2)当反应处于A状态时,V正_____V逆(填“>”“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,V正<V逆的是_______________________。
(3)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
(4)若在注射器中盛有一定量NO2,向内推活塞至原有体积的3/4,达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______,其原理为_________________________________。
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【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ . 为了较少污染并变废为宝,拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,其流程如下图.请完成下列问题.
(1)检验工业废水中含有Fe3+的方法是 .
(2)工业废水中加入过量铁粉时,有Fe3+参加的离子反应方程式为 .
(3)操作Ⅰ为
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【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】已知下列热化学方程式,且b>a。
Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=-akJ·mol-1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=-bkJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A. -(b-a) kJ·mol-1 B. +(b-a) kJ·mol-1
C. (b-a) kJ·mol-1 D. (b+a)kJ·mol-1
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【题目】恒温恒容下,将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/L.
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 .
(2)x= .
(3)A的转化率与B的转化率之比为
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是(填字母).
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1.
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【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小:N前<N后
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【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )
A. (2b+2c-a) kJ·mol-1 B. (b+c-a) kJ·mol-1
C. (a-2b-2c) kJ·mol-1 D. (a-2b-c) kJ·mol-1
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