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    12．下列实例中与胶体性质有关的是（　　）
    A．用明矾净水B．用食醋除去水垢
    C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含NaHCO3的药物治疗胃酸过多

    分析 A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体；
    B．水垢的成分是碳酸钙；
    C．石膏为硫酸钙为电解质，在豆浆中能使胶体聚沉；
    D．碳酸氢钠能与盐酸反应．

    解答 解：A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，可用来净水，与胶体性质有关，故A正确；
    B．醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，与胶体性质无关，故B错误；
    C．用石膏使豆浆变成豆腐，豆浆是胶体，加上电解质石膏发生聚沉，与胶体的性质有关，故C正确；
    D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，与胶体性质无关，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查了胶体的性质，熟悉胶体的性质是解答本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化
    C．等质量的O2和O3含有的原子数相同D．等体积的O2和O3含有的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，有关反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图．

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管
    ②实验装置中使用热水浴的原因是加热均匀、容易控制温度
    ③C中液体产生颜色为深红棕色．为除C中液体中残留的少量Cl2，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行分液操作，用这种分离操作方法的不足之处是部分溴单质溶解于水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，化学性质最稳定的元素是Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为Al（OH）3；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
    D．用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．酸雨样品露天放置一段时间后，酸性增强
    B．新制氯水光照一段时间后，酸性增强
    C．蔗糖遇浓硫酸变黑并产生大量刺激性气味的气体
    D．古代用明矾溶液清除青铜表面的锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
    回答下列问题：
    （1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
    （2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
    （3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
    ①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
    ②已知298 K时相关化学键键能数据为：
    化学键H-HO-HC-H
    E/（kJ•mol-1）4364654131076
    则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3．
    I．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol/（L•min）．
    ③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是b、c、d．
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
    d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
    （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是a、c、d（填字母）
    a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    ①CH3CH2CH2CH3　
    ②CH3CH2CH═CH2
    ③　　　 　　
    ④
    A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④

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