Question

在标准状况下：
（1）0.5mol HCl占有的体积是

11.2L

（2）33.6L H₂的物质的量是

1.5mol

（3）16gO₂的密度是

1.4g/L

（4）44.8LN₂中含有的N₂分子数是

2N_A或1.204×10²⁴

．

Answer 1

分析：（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用V=nVm来解答；
（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=

V

Vm

来解答；
（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用ρ=

M

Vm

来计算；
（4）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=

V

Vm

、N=n×N_A来计算．

解答：解：（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，HCl的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，H₂的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，故答案为：1.5mol；
（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，氧气的M=32g/mol，则ρ=

M

Vm

=

32g/mol

22.4L/mol

=1.4g/L，故答案为：1.4g/L；
（4）标准状况下Vm=22.4L/mol，N₂的n=

V

Vm

=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
含有的N₂分子数为2×N_A=2N_A=1.204×10²⁴，故答案为：2N_A或1.204×10²⁴．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确标准状况下Vm及气体的质量、体积、微粒数、物质的量的关系即可解答，难度不大，注重基础知识的考查．