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    11．将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23P2X，它违背了（　　）
    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理

    分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
    泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
    洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

    解答 解：Si原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px2，它违背了洪特规则，
    14Si正确的电子排布式为：1s22s22p63s23px13py1，
    故选C．

    点评 本题考查了核外电子排布，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握能量最低原理、洪特规则、泡利原理的内容，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（　　）
    A．产生CO2B．浓硫酸表现出脱水性
    C．放出大量的热D．浓硫酸表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为．
    （3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
    B．生成的盐含有的化学键既有离子键又有共价键
    C．该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
    D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不属于“氮的固定”的变化是（　　）
    A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮气和氢气合成氨气
    C．.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D．.氨催化氧化制硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$为2.16×10-22（保留三位有效数字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
    （2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
    2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯；反应③、⑤的反应类型为取代反应、氧化反应．
    （2）D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH；
    反应⑥的化学方程式为+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
    反应 ⑩的化学方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    （3）④⑤两步的作用是保护A中碳碳双键不被氧化．
    （4）氯原子位于端头碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

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