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    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的化学式为
     
    ，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是：
     
    ；E和氨水反应的离子方程式是：
     
    ．
    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：离子反应专题
    分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目进行分析．
    解答： 解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3，
    根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，
    故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    故答案为：Na2CO3；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag++C1-=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Ag++C1-=AgCl↓；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
    故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
    点评：本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（　　）
    A、2、4、6
    B、19、20、21
    C、1、3、5
    D、8、16、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁?卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔?莱维特和南加州大学化学家亚利耶?瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项．三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    （1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式
     
    ．
    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件．各物质的浓度变化如下表；
    时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为
     
    ；
    ②第5-6min，平衡移动的可能原因是
     
    ；
    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx．已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是
     
    ．
    （6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见图：

    ①此反应为
     
    （填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式
     
    ．
    ③在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（在答题卡的方框内写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．请回答：
    （1）写出元素符号：C
     
    ，画出A的原子结构示意图：
     

    （2）写出B的最高价氧化物的电子式：
     

    （3）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
     
    SiO2（s）+
     
    C（s）+
     
    N2（g）
    高温
     
    Si3N4（s）+
     
    CO（g）
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线里）；
    （2）该反应中的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ．
    （3）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （4）若T℃时，K=1，测定容器中C（N2）=C（CO）=0.8mol/L，则υ正
     
    υ逆．
    （5）若已知CO生成速率为v （CO）=24mol/（L?min），则N2消耗速率为v （N2）=
     
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH4+）的由大到小顺序是
     
    ，溶液pH的由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
    （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
     

    （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的质量
     
    （填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数
     
    ，所含的氧原子数
     
    ．
    （2）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
     
    ．
    （3）现将芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求该溶液中Na2SO4的物质的量浓度
     
    ．
    （4）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4（l）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L-1，则：X2的摩尔质量为
     
    ．

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