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    16．实验室可用如图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是（　　）
    A．实验前需检查装置的气密性
    B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气
    C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管
    D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃

    分析 A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性；
    B、刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；
    C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸；
    D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃．

    解答 A、实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品；故A正确；
    B、用排水法收集时，刚冒出气泡不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；故B错误；
    C、停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂；故C错误；
    D、氧气具有助燃型，能使带火星的木条复燃，而不是木条自燃，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要是考查实验室制取氧气的操作是否规范，以及氧气的性质具有助燃型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（　　）
    A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
    B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
    D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：下列说法中正确的是（　　）
    A．异丙烯苯与苯互为同系物
    B．异丙烯苯不能发生取代反应
    C．异丙苯的一溴代物有5种
    D．0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L-1•s-1；
    ③2 s时物质A的转化率为30%；
    ④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L-1        
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
    （2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出生成D的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
    A．普通玻璃坩埚       B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚      D．瓷坩埚．
    ③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
    （1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间
                              浓度
    时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    （Ⅰ）无催化剂、不加热几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应    		几乎
    不反应
    （Ⅱ）无催化剂、加热360480540720
    （Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
    （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
    催化剂
    （MnO2）    		操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    ①写出H2O2发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请根据物质在生产中的应用填空：
    （1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
    （2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
    （3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞X
    B．氢化物的热稳定性：Z＞W
    C．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞Z
    D．元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

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